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化學中負鹽和正鹽的區別

正鹽：

定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。

正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。

負鹽是指那種類型的 網上找不到 我們老師說 12水合硫酸鋁鉀

復鹽，不是負鹽。

由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復鹽。

明礬（十二水合硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O

什么叫酸式鹽,堿式鹽,正鹽還有負鹽嗎?本人化學基礎不好,莫笑.

酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質）】外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。

堿式鹽：堿式鹽是指電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。

正鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。

復鹽：由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽。

什么叫酸式鹽，堿式鹽，正鹽還有負鹽嗎？本人化學基礎不好，莫笑。謝謝

酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。

(1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷：

①水溶液呈酸性的酸式鹽

a．強堿強酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；

b．強堿弱酸的酸式鹽：如H2PO4--鹽，HSO3—鹽，其水溶液發生電離反應，同時還發生水解反應，但因“電離”趨勢大于“水解”趨勢，所以溶液呈酸性。

②水溶液呈堿性的酸式鹽：

一般為強堿弱酸的酸式鹽，如： HPO42-鹽，HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。

(2)酸式鹽熱穩定性：

一般為正鹽熱穩定性大于酸式鹽熱穩定性。

Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O條件加熱

CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱)

(3)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應，又能與酸反應。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較：

強堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]

顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3

在中學階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會出沉淀

例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為

Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符號）

高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習題中出現過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達到不溶于水的地步，屬于可溶物。

PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),

堿式鹽 定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。

酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。

堿式鹽

basic salt

含有羥基或氧基的鹽 。例如自然界存在的礦物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羥基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它們是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以被認為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。某些堿式鹽的組成可因制備條件不同而異，如在較低溫度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在較高溫度下則生成Cu（OH）2·CuCO3。

正鹽 前言

化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

正鹽的定義及性質

定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。

正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。

酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 沒有負鹽之說。

復鹽

定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復鹽(由一種酸根兩種陽離子組成的鹽）。復鹽又叫重鹽。復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。復鹽溶于水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以制得復鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能制得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。

什么叫正鹽，什么是負鹽

在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽。就是正鹽

兩種或兩種以上的簡單鹽類組成同晶型化合物，叫復鹽。含大小相近、適合相同晶格離子

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